PENETAPAN KADAR SULFAT

PERCOBAAN VI

PENETAPAN KADAR SULFAT

I.                   Tujuan

         Adapun tujuan dari percobaan ini yaitu untuk menentukan kadar sulfat pada sampel air.

II.                Dasar Teori

Sulfat didalam lingkungan (air) dapat berada secara ilmiah dan atau dari aktivitas manusia, misalnya dari limbah industry dan limbah laboratorium. Secara ilmiah sulfat biasanya berasal dari pelarutan mineral yang mengandung S, misalnya gips (CaSO₄.2H₂O) dan kalsium sufat anhidrat ( CaSO₄). Selain itu dapat juga berasal dari oksidasi senyawa organik yang mengandung sulfat adalah antara lain industri kertas,tekstil dan industri logam . Ion sulfat merupakan sejenis ion padatan dengan rumus empiris SO₄ dengan massa molekul 96.06 satuan massa atom. Sulfat terdiri atom pusat sulfur dikelilingi oleh empat atom oksigen dalam susunan tetrahidron ion sulfat bermuatan dua negatif dan merupakan basa konjugat ion hidrogen sulfat (bisulfit) H₂SO₄^-  yaitu bes konjugat asam sulfat H₂SO₄ terdapat sulfat organik seperti dimetil sulfat yang merupakan senyawa kovalen dengan rumus (CH₃O)₂SO₂ dan merupakan ester asam  sulfat  (Anonim, 2011)

          Ion sulfat adalah salah satu anion utama yang muncul di air alami atau alam. Sulfat adalah salah satu ion penting dalam ketersediaan air karena efek pentingnya bagi manusia saat ketersediaannya dalam jumlah besar. Untuk hal sulfat direkomendasikan batas maksimal sulfat dalam air sekitar 250 mg/l untuk air yang dikonsumsi manusia Sulfat dikenal sangat larut dalam air kecuali di dalam Kalsium Sulfat, Stronsium Sulfat. BariumSulfat sangat berguna dalam proses gravimetri sulfat. Penambahan Barium Klorida  pada suatu larutan yang mengandung ion sulfat. Kelihatan endapan putih, yaitu barium sulfat yang menunjukkan adanya anion sulfat. Ion sulfat bisa menjadi ligan yang menghubungkan mana-mana satu dengan oksigen (monodentant) dan dua oksigen sebagai kelat atau jembatan (Jakaoktasano, 2012)

          Contoh dari Sulfat antara lain: senyawanya H₂SO₄ (asam sulfat). Senyawa sulfat mudah dijumpai di alam, seperti dalam air hujan. Senyawa sulfat juga berasal dari hasil buangan pabrik (limbah) kertas, tekstil (karena proses pembuatannya atau pewarnaan memakai asam sulfat) dan industri lainnya  Sulfat cukup sulit dihilangkan dari air, karena sifat sulfat yang sempurna larut dalam air, sehingga untuk memisahkannya harus memakai membran elektrodialisis. Cara untuk mendeteksi kandungan sulfat dalam air dapat dilakukan dengan mempergunakan alat spektrofotometer (uji kuantitatif). Pengujian dengan spektrofotometer akan mengukur absorban larutan melalui instensitas warna larutan. Oleh karena itu, sampel yang akan digunakan harus jernih agar tidak mengganggu proses pembacaan absorban pada spektrofotometer.

Ciri dari sulfat, yaitu

1.   Kebanyakan sulfat sangat larut dalam air, kecuali Kalsium Sulfat, Stronsium Sulfat, danBarium Sulfat. Barium Sulfat yang sangat berguna dalam analisis gravimetri sulfat dengan panambahan Barium Klorida pada suatu larutan yang mengandung ion sulfat. Kelihatan endapan putih, yaitu Barium Sulfat menunjukkan adanya anion sulfat;

2.   Ion sulfat bias menjadi satu ligan, menghubungkan satu dengan oksigen (mono dentat) atau dua oksigen sebagai kelas atau jembatan;

3.   Sulfat berwujud sebagai zat mikroskopik (aerosol) yang merupakan dari hasil pembakaran bahan bakar fosil dan biomassa. Zat yang dihasilkan menambahkan keasaman atmosfer dan mengakibatkan hujan asam.

Dampak yang ditimbulkan oleh Sulfat

Konsentrasi maksimum yang masih diperbolehkan dalam air 250 mg/l. MenyebabkanLaxative apabila kadarnya berupa Magnesium dan Sodiums. Senyawa sulfat bersifat iritasi pada saluran pencernaan (saluran gastro intestinal), apabila dalam bentuk campuran Magnesium atau Natrium pada dosis yang tidak sesuai aturan. Sebagai contoh bentuk Magnesium Sulfat yang biasa ditambahkan ke dalam air minurn untuk membantu pengendapan (penjernihan air) setelah penambahan Klorin

(Anonim, 2011).

III.             Alat dan Bahan

         Adapun alat dan bahan yang digunakan pada percobaan ini yaitu :

A.    Alat

1.      Pipet tetes

2.      Gelas kimia 100 ml

3.      Gelas ukur  25 ml

4.      Oven

5.      Labu ukur 100 ml dan 25 ml

6.      Batang pengaduk

7.      Penangas listrik

8.      Corong

9.      Kaca arloji

10.  Stopwatch

11.  Botol semprot

B.     Bahan

1.      Larutan BaCl₂ 1 %

2.      Larutan HCl pekat

3.      Sampel air laut talise

4.      Sampel air galon tondo omizu 3

5.      Sampel air sumur poboya

6.      Sampel sulfat

7.      Aquades yang mengandung HCl

8.      Kertas saring.

IV.             Prosedur Kerja

          Adapun prosedur kerja pada percobaan ini yaitu :

A.    Pembuatan larutan BaCl₂ 1 %

1.      Menimbang 2,5 gram padatan BaCl₂.6H₂O kemudian memasukkannya ke dalam gelas kimia dan melarutkannya dengan menggunakan aquades dan larutannya menjadi keruh.

2.      Memasukkan larutan tersebut ke dalam labu ukur dan setelah itu mengencerkannya sampai 250 ml larutannya menjadi keruh.

3.      Mengaring larutan tersebut ke dalam botol larutannya menjadi bening.

4.      Mengulangi langkah 1-3 untuk volume 100 ml.

B.     Untuk sampel air

1.      Memasukkan 25 ml sampel air galon tondo ke dalam gelas kimia lalu menambahkan 1 ml HCl pekat kemudian mendidihkannya.

2.      Menambahkan 100 ml BaCl₂ 1 % .

3.      Memanaskan campuran larutan tersebut di atas penangas listrik selama 30 menit.

4.      Mendinginkan campuran larutan tersebut beberapa menit kemudian menyaringnya dengan kertas saring.

5.      Mencuci endapan dengan air panas yang mengandung HCl hingga saringan tidak mengandung barium lagi.

6.      Mengeringkan endapan tersebut ke dalam oven, kemudian mendinginkan selama beberapa menit setelah itu menimbangnya di atas neraca digital.

7.      Mengulangi langkah 2-6 untuk sampel air sumur poboya, air laut tondo dan sampel sulfat.

V.                Skema Kerja

1.      Pembuatan larutan BaCl₂ 1 %

Ø  Volume 250 ml

Timbang 2,5 gram padatan BaCl2.6H2O

 

                                                                    Memasukkan ke dalam gelas kimia

                                                                    Dan larutkan dengan aquades

Larutan keruh

                                  

Larutan keruh

                                                                   Memasukkan ke dalam labu ukur dan  encerkan sampai 250 ml

 

Saring larutan tersebut ke dalam botol

Larutan bening

 

Ø  Volume 100 ml

Timbang 2,5 gram padatan BaCl2.6H2O

 

Memasukkan ke dalam gelas kimia

Larutan keruh

Dan larutkan dengan aquades

 

Larutan keruh

Memasukkan ke dalam labu ukur dan encerkan sampai 100 ml.

Larutan bening

Saring larutan ke dalam botol

2.      Untuk sampel

Sampel air

Sampel air

Air galon

Sulfat

Air laut

Air sumur

 

Air galon                                 sulfat                        laut                     sumur

      + 1 ml HCl pekat                     + 1 ml HCl                + HCl pekat                 HCl pekat

        Dan didihkan                          dan didihkan                 dan didihkan             dan didihkan

Larutan bening

Larutan   bening

Larutan bening

Larutan bening

 

Larutan bening                    

 

      100 ml BaCl₂ 1%                    100 ml BaCl₂ 1%         100 ml BaCl₂ 1%      100 ml

      Dan panaskan                          dan panaskan                 dan panaskan           BaCl₂ 1%

                                                                                                                             Dan panaskan

Larutan keruh

Larutan keruh

Larutan keruh

Larutan keruh

 

          Disaring                                 disaring                         disaring                       disaring

residu

residu

filtrat

residu

filtrat

residu

filtrat

filtrat

 

Filtrate        residu        filtrate      residu              filtrat      residu

 

                Dicuci                               dicuci                           dicuci                         dicuci

                Dengan                             dengan                         dengan                        dengan

                Aquades                           aquades                         aquades                      aquades

                Yang                                 yang                              yang                          yang

                Mengandung                   mengandung                  mengandung              mengandung 

                HCl                                    HCl                              HCl                              HCl

endapan

endapan

endapan

endapan

 

                                  

 

                Pijarkan                          pijarkan                             pijarkan                    pijarkan

                Dikeringkan                   dikeringkan                       dikeringkan              dikeringkan

                Dalam oven                   dalam oven                        dalam oven               dalam oven

                Dan ditimbang               dan ditimbang                  dan ditimbang           dan ditimbang 

0,02 gram

0,42 gram

0,63 gram

0,04 gram

                     

                                                                                                                     

VI.              Hasil Pengamatan

Ø  Pembuatan larutan BaCl₂ 1%

No 1. 2. 3.

Perlakuan meninbang 2,5 gram  dan 1 gram padatan BaCl2.6H2O melarutkannya dengan aquades mengencerkannya sampai 250 ml dan 100 ml, setelah diencerkan kemudian disaring dengan kertas saring

Hasil # Kristal berwarna putih # Kristal larut dan larutannya berwarna bening # Larutan berwarna keruh

Ø  Untuk sampel air dan blanko

No 1. 2. 3. 4.

Perlakuan Air galon tondo # mengambil 25 ml sampel air galon tondo + 1 ml HCl pekat ( didihkan)   + 100 ml BaCl2 diaduk + dipanaskan sampai 30 menit # menyaring  + mencuci dengan air panas yang mengandung HCl #memijarkan dalam kaca arloji + dikeringkan dalam oven + ditimbang Sampel air sumur poboya # mengambil 25 ml sampel air sumur poboya + 1 ml HCl pekat ( didihkan)   + 100 ml BaCl2 diaduk + dipanaskan sampai 30 menit # menyaring  + mencuci dengan air panas yang mengandung HCl #memijarkan dalam kaca arloji + dikeringkan dalam oven + ditimbang Sampel air laut talise # mengambil 25 ml sampel air laut talise + 1 ml HCl pekat ( didihkan)   + 100 ml BaCl2 diaduk + dipanaskan sampai 30 menit # menyaring  + mencuci dengan air panas yang mengandung HCl #memijarkan dalam kaca arloji + dikeringkan dalam oven + ditimbang Sampel sulfat # mengambil 25 ml sampel sulfat  + 1 ml HCl pekat ( didihkan)   + 100 ml BaCl2 diaduk + dipanaskan sampai 30 menit # menyaring  + mencuci dengan air panas yang mengandung HCl #memijarkan dalam kaca arloji + dikeringkan dalam oven + ditimbang

Hasil # larutan berwarna bening # larutan berwarna keruh # terbentuk endapan #terbentuk Kristal dan beratnya 0,04 gram # larutan berwarna bening # larutan berwarna keruh # terbentuk endapan #terbentuk Kristal dan beratnya 0,02 gram # larutan berwarna bening # larutan berwarna keruh # terbentuk endapan #terbentuk Kristal dan beratnya 0,42 gram # larutan berwarna bening # larutan berwarna keruh # terbentuk endapan #terbentuk Kristal dan beratnya 0,63  gram

VII.          Persamaan reaksi

1.      SO₄^2-_(aq) + 2 HCl_(aq)            H₂SO_4(aq) + 2 Cl^-_(aq)

2.      H₂SO_4(aq) + BaCl_2(aq)         BaSO_4(s)  +  2 HCl_(aq)

3.      BaSO_4(s)  + H₂O + Cl^-        BaCl_2(s)  + SO₄^2-_(aq)  + H₂O_(aq)

VIII.       Perhitungan

         Kadar sulfat    =  1000  x mg endapan x 0,4115 mg/L

                                       25

a.       Untuk sampel air laut talise

    Kadar sulfat   = 1000 x 420 mg x 0,4115 mg/L

                                 25

                           =  6972 mg/L

b.      Untuk sampel air sumur poboya

    Kadar sulfat   =  1000 x 20 mg x 0,4115 mg/L

                                 25

                          =    329,2 mg/L

c.       Untuk sampel air galon tondo

    Kadar sulfat   =  1000 x 40 mg x 0,4115 mg/L

                                 25

                           =  658,4 mg/L

d.      Untuk sampel sulfat

    Kadar sulfat   =  1000 x 360  mg x 0,4115 mg/L

                                 25

                           =  5925,6  mg/L

IX.              Pembahasan

            Sulfat didalam lingkungan (air) dapat berada secara ilmiah dan atau dari aktivitas manusia, misalnya dari limbah industry dan limbah laboratorium. Secara ilmiah sulfat biasanya berasal dari pelarutan mineral yang mengandung S, misalnya gips (CaSO₄.2H₂O) dan kalsium sufat anhidrat ( CaSO₄). Selain itu dapat juga berasal dari oksidasi senyawa organik yang mengandung sulfat adalah antara lain industri kertas,tekstil dan industri logam . Ion sulfat merupakan sejenis ion padatan dengan rumus empiris SO₄ dengan massa molekul 96.06 satuan massa atom. Sulfat terdiri atom pusat sulfur dikelilingi oleh empat atom oksigen dalam susunan tetrahidron ion sulfat bermuatan dua negatif dan merupakan basa konjugat ion hidrogen sulfat (bisulfit) H₂SO₄^-  yaitu bes konjugat asam sulfat H₂SO₄ terdapat sulfat organik seperti dimetil sulfat yang merupakan senyawa kovalen dengan rumus (CH₃O)₂SO₂ dan merupakan ester asam  sulfat (Anonim, 2011).

          Adapun tujuan dari percobaan yaitu untuk menentukan kadar sulfat dari suatu sampel air dimana sampel yang digunakan pada percobaan ini yaitu sampel air laut talise, sampel air galon tondo omizu 3, sampel air sumur poboya.

       Pada perlakuan yang pertama memasukkan 25 ml sampel air galon tondo omizu 3 ke dalam gelas kimia kemudian menambahakan larutan HCl pekat sebanyak 1 ml kemudian mendidihkannya di atas penangas listrik. Adapun funsi dari penambahan HCl pekat yaitu untuk melarutkan kandungan sulfat yang terdapat pada sampel yang digunakan melalui pemanasan dan tujuan pemanasan itu sendiri yaitu untuk mempercepat kelarutan. Setelah itu menambahkan larutan BaCl₂  1% kemudian memanaskannya kembali selama 30 menit. Adapun tujuan dari penambahan barium klorida  yaitu untuk mengendapkan sulfat dalam bentuk barium sulfat yang terdapat dalam sample air sedangkan tujuan pemanasan disini yaitu untuk menguapkan ion Cl^-  yang terdapat pada campuran tersebut sehingga bobot barium sulfat yang diperoleh nantinya maksimal. Setelah itu mendinginkan larutan beberapa menit kemudian menyaring larutan tersebut dengan menggunakan corong yang telah dilapisi dengan kertas saring tujuannya yaitu untu memisahkan filtrate dengan residu, adapun residu yang diperoleh yaitu endapan barium sulfat sedangkan filtratnya yaitu larutan HCl (Yusuf, 2012).

       Selanjutnya residu yang diperoleh kemudian mencucinya dengan aquades yang mengandung air panas tujuannya yaitu untuk menghilangkan kandungan ion Ba²⁺ yang ada pada barium sulfat, selanjutnya endapan/residu yang diperoleh dipijarkan di atas kaca arloji kemudian mengeringkannya di dalam oven tujuannya yaitu agar endapan/residu yang diperoleh benar-benar kering dan tidak mengandung air lagi setelah itu mendinginkan Kristal yang terbentuk dan menimbangnya dengan menggunakan neraca digital dan diperoleh berat kristalnya yaitu 40 mg dan nilai kadar sulfatnya yaitu 658,4 mg/L .

         Pada perlakauan yang selanjutnya yaitu untuk sampel sulfat, sampel air laut talise dan sampel air sumur poboya dengan perlakuan yang sama dengan sampel air galon tondo diperoleh kadar sulfat untuk sampel sulfat 5925,6 gram/L, untuk sampel air lau talise 6972 mg/L, sedangkan untuk sampel air sumur poboya 329,2 mg/L. dari hasil yang diperoleh dapat diketahui bahwa sampel air laut talise memiliki nilai kadar sulfat yang tinggi dan tidak layak komsumsi dan begitu pula dengan sampel air galon tondo hal ini dikarenakan melewati ambang batas kadar sulfat yang ditentukan dimana kadarnya yaitu berkisar antara 200 mg/L sampai 500 mg/L, sedangkan untuk sampel air sumur poboya dapat dikatakan layak komsumsi yang telihat dari nilai kadar sulfatnya. Sedangkan untuk sampel sulfat sendiri memiliki kadar sulfat yang relative rendah jika dibandingkan dengan ke dua sampel yang lain namun lebih tinggi dari pada air sumur poboya dan ini berfungsi sebagai pembanding (Anonim, 2011)

X.                 Kesimpulan

           Berdasarkan tujuan dan hasil pengamatan yang diperoleh maka dapt disimpulkan bahwa :

1.      Nilai kadar sulfat untuk sampel air laut talise = 6972 mg/L

2.      Nilai kadar sulfat untuk sampel air sumur poboya  = 329,2  mg/L

3.      Nilai kadar sulfat untuk sampel air galon tondo omizu 3  = 658,4 mg/L

4.      Nilai kadar sulfat untuk sampel sulfat   =  5925,6  mg/L

 

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2011. Laporan Penentuan Kadar Sulfat.

http://chemiztriituindah.blogspot.com/2011/06/laporan-penentuan- kadar- sulfat.html  (diakses 2012/11/20)

Jakaoktasano. 2012. Analisis Grafimetri Penentuan Kadar Sulfat.

http://jakaoktasanovajaka.blogspot.com/2012/02/analisis-gravimetri-penentuan kadar sulfat.html  (diakses 2012/11/19)

Staf Pengajar. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Lingkungan. UNTAD Press. Palu

Yusuf. 2011. Laporan Penentuan Kadar Sulfat.

http://yusufzae.blogspot.com/2011/12/laporan-penentuan-kadar-sulfat-secara.html ( diakes 2012/11/20)